Sebatian organik

Jenis sebatian organik

Sebatian organik boleh diklasifikasikan dalam pelbagai cara . satu perbezaan utama adalah antara sebatian semula jadi dan sintetik . sebatian organik juga boleh diklasifikasikan atau dibahagikan dengan kehadiran heteroatoms, E . G} Sebatian organophosphorus, yang mempunyai ikatan antara karbon dan fosforus . perbezaan lain, berdasarkan saiz sebatian organik, membezakan antara molekul kecil dan polimer .

Sebatian semulajadi
Sebatian semulajadi merujuk kepada mereka yang dihasilkan oleh tumbuhan atau haiwan . banyak daripadanya masih diekstrak dari sumber semula jadi kerana mereka akan lebih mahal untuk menghasilkan contoh -contoh buatan . termasuk kebanyakan gula, beberapa alkaloid dan nutrien seperti vitamin b12, dalam kepekatan yang munasabah dalam organisma hidup .
Sebatian lebih penting dalam biokimia adalah antigen, karbohidrat, enzim, hormon, lipid dan asid lemak, neurotransmiter, asid nukleik, protein, peptida dan asid amino, lectin, vitamin, dan lemak dan minyak {}}

Sebatian sintetik
Sebatian yang disediakan oleh tindak balas sebatian lain dikenali sebagai "sintetik" . mereka mungkin sama ada sebatian yang sudah terdapat dalam tumbuhan/haiwan atau sebatian buatan yang tidak berlaku secara semulajadi .

Bioteknologi
Banyak sebatian organik-dua contohnya adalah etanol dan insulin-yang dihasilkan secara industri menggunakan organisma seperti bakteria dan yis .

Faktor utama yang mempengaruhi keasidan sebatian organik

Caj
Pembuangan proton, H+, mengurangkan caj formal pada atom atau molekul oleh satu unit . ini, tentu saja, paling mudah dilakukan apabila atom menanggung caj +1 di tempat pertama, dan menjadi lebih sukar kerana caj keseluruhannya menjadi negatif.
Perhatikan bahawa apabila asas konjugasi (b-) adalah negatif, deprotonasi kedua akan membuat dianion (b 2-) . sementara jauh dari mustahil, membentuk dianion boleh menjadi sukar kerana pembentukan caj negatif dan penolakan elektronik yang sama yang mengakibatkan {.

Peranan atom
Titik ini menyebabkan banyak kekeliruan kerana kehadiran dua trend yang seolah -olah bertentangan . Berikut adalah titik pertama: peningkatan keasidan ketika kita melintasi barisan dalam jadual berkala . Ini masuk akal, bukan? Adalah masuk akal bahawa HF lebih elektronegatif daripada H2O, NH3, dan CH4 disebabkan oleh elektronegativiti yang lebih besar daripada fluorin berbanding oksigen, nitrogen, dan karbon . fluorin yang mempunyai cas negatif adalah fluorin yang gembira .
Tetapi inilah perkara yang seolah -olah pelik . hf sendiri bukan asid "kuat", sekurang -kurangnya tidak dalam erti kata bahawa ia mengionkan sepenuhnya dalam air . hf adalah asid yang lebih lemah daripada HCl, HBR, dan hi . apa yang berlaku di sini? Anda boleh membuat dua hujah mengapa ini adalah . sebab pertama berkaitan dengan ikatan HF yang lebih pendek (dan lebih kuat) berbanding dengan hidrogen halida yang lebih besar .
Yang kedua ada kaitan dengan kestabilan asas konjugat . anion fluorida, f ( -) adalah binatang kecil yang kecil dan ganas, dengan jejari ionik terkecil dari mana -mana ion lain yang mempunyai caj negatif {{1} solvation, yang akan membawa kepada istilah entropi yang lebih rendah dalam ΔG .

Resonans
Faktor penstabilan yang besar untuk asas konjugasi adalah jika caj negatif dapat diselaraskan melalui resonans . Contoh -contoh klasik adalah dengan fenol (C6H5OH) yang kira -kira satu juta kali lebih berasid daripada air, dan dengan asid asetik (pka ~ 4}} Pangkalan konjugasi mesti berada di orbital yang membolehkan pertindihan efektif .

Kesan induktif
Atom elektronegatif boleh menarik caj negatif terhadap diri mereka sendiri, yang boleh membawa kepada penstabilan asas konjugasi yang besar . yang diramalkan, kesan ini akan dikaitkan dengan dua faktor utama: elektronegativiti elemen (lebih banyak elektronegatif,

Orbital
Sekali lagi, keasidan berkaitan dengan kestabilan asas konjugat . dan kestabilan asas konjugat bergantung pada seberapa baik ia dapat menampung pasangan yang baru iaitu elektron . (= stabil!) Mereka akan menjadi . melihat perbezaan antara PKA asetilena dan alkana - 25! Itulah 10 kepada kuasa 25, seperti dalam, "100 kali lebih besar daripada nombor Avogadro" . hanya untuk memberi anda idea skala . itu perkara yang menakjubkan tentang kimia-julat semata-mata dalam kuasa fenomena yang berbeza adalah inspirasi .